高中化学选修4说课稿

一、教材内容

本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

二、教材内容的重要性

电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

三、教学目标

根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能

1、理解电解原理，会判断电极产物

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

过程与方法

利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

情感态度、价值观

通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

五、教学难点

理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

六、 教法

通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

七、学法指导

指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

八、教学过程

教学流程：

复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、复习回顾（2分钟）

通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

2、创设情景，引入新课（1分钟）

通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

3、学习电解原理（20分钟）

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

探究活动1：（P79实验4-2）

活动汇报：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连         阴极——与电源负极相连

（5）、电子移动的方向：

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的.电解过程

4、离子的放电顺序

［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

通过分析讲解得出结论

【小结】溶液中离子放电顺序：

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电  离）、并分成阳离子组和阴离子组。

（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

小结：  分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

6、随堂练习（7分钟）

1、判断

（1）电解、电离均需要通电才能实现（     ）

（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(     ）

（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（     ）

2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

（1）AgNO3溶液           （2）Na2SO4溶液

九、板书设计

第一节 电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

3、电极 ：     阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

4、电解池中的电子的移动方向：  电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

二、离子放电顺序

阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

三、电极反应式的书写：

分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

我的说课完毕，谢谢大家。